Hustota ” p “
Je podíl hmotnosti “m” a objemu “V” :
p = m / V
Hmotnost si můžeme odvodit z tohoto vzorce:
m = p · V
Hmotnost si také vypočítáme, když vynásobíme molární hmotnost a látkového množství:
m = n · M
kde “M” zastupuje váhu jednoho molu dané látky (lze zjistit v tabulkách) a “n” je látkové množství
Látkové množství-n
Vyjadřuje množství částic v látce jednotka - mol(látka má látkové množství 1mol obsahuje-li právě tolik atomů jako 12g čistého uhlíku 12 6C) číselným vyjádřením 1 molu je AVOGADROVA konstanta NA= 6,023*10 23/mol
Látkové množství lze vypočítat dělíme-li počet částic avogadrovou konstantou
n=N/NA
nebo z tohoto vzorce:
n=m*M
kde M zastupuje váhu jednoho molu dané látky (lze zjistit v tabulkách) [...]
Protože počítat se skutečnými hmotnostmi atomů by bylo velmi nepohodlné (např. atom vodíku má klidovou hmotnost 1,67348*10-27 kg) byly zavedeny relativní atomové hmotnosti. Pro jejich výpočet je základem atomová hmotnostní konstanta, která definuje 1/12 skutečné hmotnosti nuklidu uhlíku 12C.
mu = 1,66057 * 10-27 kg
Relativní atomová hmotnost (Ar) kteréhokoliv prvku je definována jako poměr skutečné [...]
1. -ný
2. -natý
3. -itý
4. -ičitý
5. -ičný, -ečný
6. -ový
7. -istý
8. -ičelý
